--biOlOgy--mAth--ChemiStry--

روابط در واکنش ها ، استوکیومتری 2

روابط در واکنش ها

-برای محاسبه واکنش ه:ا

روش اول و سریع که بیشتر بدرد کنکور میخوره تناسب هست.

که اگر ساده بخوایم بگیم اینه که کسرهای زیر رو با هم مساوی بذارید و مجهول رو پیداکنید

(فقط در روابط زیر $n$ ضریب استوکیومتری ، $M$ جرم مولی $C_M$ غلظت مولی ، $V$ حجم

$d$ چگالی ، $p$ درصد خلوص و $x$ هم داده مساله هست )

خوب برای مول

$\frac{1}{x}$

گرم

$\frac{n\times M}{x\times p}$

غلظت

$\frac{n}{V \times C_M}$

گازها در شرایط استاندارد

$\frac{n\times 22.4}{V }$

گازها در شرایط غیر استاندارد

$\frac{n\times M}{V \times d}$

گازها کلا !

$PV=nRT$

خوب یه مقدار گنگه برای تفهیم موضوع به مثال ساده زیر توجه بفرمایید

از واکنش ده گرم هیدروژن طبق واکنش زیر با اکسیژن کافی چتد گرم اب تولید میشود ؟

$2H_2+O_2\rightarrow 2H_2O$

خوب از کسر گرم استفاده میکنیم داریم

$\frac{2 \times 2}{10}=\frac{2 \times 18}{x}\Rightarrow x=90$

یعنی نود گرم اب تولید میشه.

+ نوشته شده در جمعه بیست و هشتم مهر ۱۳۹۱ ساعت 12:38 توسط sh.sharifi |

محاسبات شیمیایی (استوکیومتری)1

جرم اتمی

عدد جرمی نشان دهنده مجموع پروتن ها و نوترون های یک اتم است و از جایی که جرم پروتون و نوترون با هم یکی نیست عدد جرمی نمیتونه ملاک خوبی برای شیمیدانها در زمینه هایی مثل حل مساله ، محاسبه بازده و... باشه پس باید به دنبال راهی بود که بتوان به هر اتم جرمی رو نسبت داد اما چون اتم بسیار کوچک هست حتی با ترازو های بسیار دقیق هم نمیتوان جرمی رو به اتم نسبت داد ولی میتونیم نسبت جرم دو اتم رو بگیم از این رو میتوان عددی رو به عنوان جرم به یک اتم نسبت بدیم و جرم بقیه اتم ها رو از روی اون حساب کنیم به جرم بدست امده با این روش جرم اتمی نسبی
میگویند.تا بحال استانداد های مختلفی برای تنظیم جرم بیان شده مثلا در ابتدا جرم اتم هیدروژن را یک
فرض کرده و جرم بقیه عناصر را از روی اون حساب کردند اما بعد از کشف ایزوتوپ ها فیزیکدانان

تصمیم گرفتند که واحد جرمی رو یک-شانزدهم جرم فراوان ترین ایزوتوپ اکسیژن یعنی $_{8}^{16}O$ در نظر

بگیرند اما به علت وجود کمی ایزوتوپ $_{8}^{18}O$ این دو مقیاس اندکی تفاوت پیدا کرد

سرانجام در سال 1961 فیزیکدانان و شیمیدانان به توافق رسیدند که واحد جرم اتمی را یک-دوازدهم
جرم $_{6}^{12}C$ انتخاب کنند جرم اتمی را با $u$ یا $amu$ (atomic mass unit) نشان میدهند.

مول و عدد اووگادرو

یک مول از هر عنصر (ترکیب) برابر با جرمی از ان عنصر (ترکیب) بر حسب گرم است که از لحاظ
عددی برابر جرم اتمی ان است.

تعداد اتم ها در هر مول از هر ماده با هم برابر است به این تعداد عدد اووگادرو گویند و با $N_A$ نشان
میدهند و مقدار عددی ان برابر $6.022\times 10^2^3$ است.

مثال

جرم واحد کربنی را بر حسب گرم محاسبه کنید .

طبق تعریف جرم هر اتم $_{6}^{12}C$ برابر 12 واحد کربنی است. پس اگر به تعداد عدد اووگادرو اتم $_{6}^{12}C$
داشته باشیم جرم مجموعه دقیقا برابر 12 گرم خواهد شد پس یه تناسب میبندیم داریم

$X=\frac{12}{N_A}=1.99\times10^-^2^3gr$

ایزوتوپ ها

عنصر معمولا به چند صورت در طبیعت وجود دارد.میزان فراوانی هر ایزوتوپ مقدار مشخص و ثابتی ست
برای محاسبه جرم اتمی میانگین یک عنصر با دانستن فراوانی ایزوتوپ های اون از فرمول زیر استفاده میکنیم

$\overline{m}=\sum M\times f$

که ام بزرگ جرم اتمی هر ایزوتوپ و اف فراوانی اون ایزوتوپ هست

+ نوشته شده در جمعه بیست و هشتم مهر ۱۳۹۱ ساعت 12:33 توسط sh.sharifi |

کانال های یونی در سلول

کانال های یونی

کانال های یونی چهار ویژگی عمده دارند 1- اکثر کانال های یونی پروتئینی هستند 2-دارای قابلیت هدایت یون ها می باشند 3- می توانند یون های ویژه را شناسایی و انتخاب کنند 4- در پاسخ به محرک های ویژه باز و بسته می شوند.

*بقیه در ادامه مطلب*

ادامه نوشته

+ نوشته شده در جمعه بیست و هشتم مهر ۱۳۹۱ ساعت 12:15 توسط sh.sharifi |